Comprender los conceptos
* Energía de ionización: La energía requerida para eliminar un electrón de un átomo en su estado gaseoso.
* Afinidad electrónica: El cambio de energía que ocurre cuando un electrón se agrega a un átomo neutro en su estado gaseoso.
* Entalpía de formación: El cambio de entalpía cuando se forma un lunar de un compuesto a partir de sus elementos en sus estados estándar.
pasos
1. Escribe la ecuación química equilibrada:
Na (g) + 1/2 cl₂ (g) → NaCl (g)
2. Identificar los procesos involucrados:
* ionización de sodio: Na (g) → na⁺ (g) + e⁻ (requiere +496 kJ/mol)
* Disociación del cloro: 1/2 cl₂ (g) → cl (g) (esto requiere energía, pero no necesitamos calcularlo para este problema específico)
* Afinidad electrónica del cloro: Cl (g) + e⁻ → cl⁻ (g) (liberaciones -349 kJ/mol)
* Formación de NaCl: Na⁺ (g) + cl⁻ (g) → NaCl (g) (Esta es la entalpía de la formación que queremos encontrar)
3. Aplicar la ley de Hess:
La ley de Hess establece que el cambio de entalpía para una reacción general es la suma de los cambios de entalpía para cada paso individual.
Por lo tanto, la entalpía de formación de NaCl se puede calcular como:
Entalpía de formación (NaCl) =Energía de ionización (Na) + afinidad electrónica (CL)
4. Calcular:
Entalpía de formación (NaCl) =+496 kJ/mol - 349 kJ/mol =+147 kJ/mol
Conclusión
La entalpía de formación de cloruro de sodio (NaCl) es +147 kJ/mol. Esto significa que la formación de un mol de NaCl de sus elementos en sus estados estándar requiere 147 kJ de energía.
