1. Conde Valence Electrones

* oxígeno (o): 6 electrones de valencia/átomo * 2 átomos =12 electrones

* carbono (c): 4 electrones de valencia/átomo * 2 átomos =8 electrones

* hidrógeno (h): 1 Electrón/átomo de Valence * 6 átomos =6 electrones

Electrones de valencia total: 12 + 8 + 6 = 26 electrones

2. Dibuja la estructura de Lewis

* Esqueleto: Comience con los átomos de carbono conectados por un solo enlace:C-C

* Adjunte hidrógenos: Cada carbono obtiene dos átomos de hidrógeno:H-C-C-H

* Adjunte oxígeno: Cada carbono obtiene un átomo de oxígeno:H-C-O-C-H

* Agregar pares solitarios: Cada átomo de oxígeno necesita dos pares solitarios para completar su octeto.

Estructura de Lewis:

`` `` ``

S.S

| |

C C

/ \ / \

H O O H

| |

S.S

`` `` ``

3. Pares de unión y no vínculos

* pares de unión: Cada enlace (simple o doble) representa un par de electrones de enlace. Hay un total de 7 enlaces en la estructura.

* pares no debonding: Cada par solitario en un átomo de oxígeno representa un par no acogedor. Hay un total de 4 pares solitarios.

Resumen:

* Electrones de valencia total: 26

* pares de unión: 7

* pares no debonding: 4