1. Reactante limitante:
* El reactivo limitante es el reactivo que se consume por completo en una reacción química.
* Establece un límite superior en cuánto producto se puede formar.
2. Reactivo excesivo:
* El exceso de reactivo es el reactivo que no se consume por completo en una reacción química.
* Le queda cierta cantidad después de que se completa la reacción.
3. La estequiometría de la reacción:
* La ecuación química equilibrada para la reacción proporciona las relaciones estequiométricas de reactivos y productos. Esto significa que nos dice las cantidades precisas de cada sustancia involucrada en la reacción.
Así es como funciona:
1. Imagine una receta: Tiene una receta de galletas que requiere 2 tazas de harina y 1 taza de azúcar. Si solo tiene 1 taza de harina, solo puede hacer la mitad de la cantidad de galletas incluso si tiene mucho azúcar. La harina es el reactivo limitante.
2. El reactivo limitante se agota primero: En una reacción química, el reactivo limitante se agota por completo antes de los otros reactivos. Una vez que se ha ido, la reacción se detiene.
3. No se puede formar más producto: Dado que la reacción se detiene cuando se usa el reactivo limitante, no se puede formar más producto, incluso si hay un exceso de otros reactivos.
Ejemplo:
Digamos que tiene 10 gramos de sodio (NA) y 10 gramos de cloro (CL) que reaccionan para formar cloruro de sodio (NaCl):
`` `` ``
2 Na + CL2 → 2 NaCl
`` `` ``
* Paso 1:Calcule los moles: Calcule los moles de cada reactivo usando sus masas molares.
* Paso 2:Determine el reactivo limitante: Compare las relaciones molares de los reactivos en función de la estequiometría de la reacción. El reactivo con la relación molde (en relación con los coeficientes en la ecuación equilibrada) es el reactante limitante.
* Paso 3:Calcule la cantidad de producto: La cantidad de producto formado está determinada por la cantidad del reactivo limitante consumido.
En resumen: El reactivo limitante controla la cantidad de producto formado porque es el primero en consumirse completamente, deteniendo así la reacción y evitando una mayor formación de productos.
