* sodio (na): El sodio tiene un número atómico de 11, lo que significa que tiene 11 electrones. Su configuración de electrones es 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹. Cuando el sodio pierde un electrón, se convierte en un ion cargado positivamente (Na⁺) con la configuración de electrones 1S² 2S² 2P⁶ , que es lo mismo que el noble gas neón (ne) .
* Fluorine (f): Fluorine tiene un número atómico de 9, lo que significa que tiene 9 electrones. Su configuración de electrones es 1S² 2S² 2P⁵. Cuando el flúor gana un electrón, se convierte en un ion cargado negativamente (F⁻) con la configuración de electrones 1S² 2S² 2P⁶ , que también es lo mismo que el noble gas neón (ne) .
En resumen:
Al perder un electrón, el sodio logra una configuración de electrones estable como el neón. Al obtener un electrón, Fluorine también logra una configuración de electrones estable como el neón. Esta tendencia a ganar o perder electrones para lograr una configuración de gas noble estable es un principio clave en la unión iónica.
