Deberá proporcionar la ecuación química equilibrada para que la reacción calcule los gramos de bromuro de aluminio formados.

Aquí le mostramos cómo resolver el problema una vez que tenga la ecuación:

1. Ecuación química equilibrada:

* La ecuación que proporcione mostrará la relación estequiométrica entre HBR y el bromuro de aluminio (ALBR ₃ ).

2. Masas molares:

* Determine la masa molar de HBR (1 g/mol H + 79.9 g/mol Br =80.9 g/mol)

* Determine la masa molar de ALBr ₃ (26.98 g/mol Al + 3 * 79.9 g/mol Br =266.7 g/mol)

3. Convierta gramos de HBR a moles:

* Divida la masa dada de HBR (121 g) por su masa molar (80.9 g/mol):

121 g HBR / 80.9 g / mol =1.50 mol HBR

4. Use la estequiometría para encontrar moles de ALBr ₃ :

* Use la relación molar de la ecuación equilibrada para determinar los moles de ALBR ₃ producido a partir de 1.50 mol HBR.

* Por ejemplo, si la ecuación equilibrada muestra una relación de 3:1 entre HBR y ALBR 3 , entonces:

1.50 mol HBR * (1 mol ALBR ₃ / 3 mol hbr) =0.50 mol albr ₃

5. Convierta los moles de ALBR 3 a gramos:

* Multiplica los moles de ALBr ₃ (0.50 mol) por su masa molar (266.7 g/mol):

0.50 Mol ALBR ₃ * 266.7 g/mol =133.35 g ALBR 3

Por lo tanto, necesitaría proporcionar la ecuación química equilibrada para la reacción para determinar los gramos exactos del bromuro de aluminio formado.