El estado de oxidación más común de los elementos en el grupo 2a (los metales de la tierra alcalina) es +2 .

He aquí por qué:

* Configuración electrónica: Los elementos del Grupo 2A tienen dos electrones de valencia (electrones en su carcasa más externa).

* Tendencia a perder electrones: Tienen una fuerte tendencia a perder estos dos electrones de valencia para lograr una configuración de gas noble estable.

* Formación de cationes: La pérdida de dos electrones da como resultado la formación de un catión +2.

Ejemplos:

* berilio (be): Ser 2+

* magnesio (mg): Mg 2+

* Calcio (CA): Ca 2+

* Strontium (Sr): Sr 2+

* Bario (BA): Ba 2+

* Radium (RA): Ra 2+

Mientras que algunos metales alcalinos alcalinos más pesados ​​pueden exhibir otros estados de oxidación en condiciones específicas, +2 es el estado más común y estable.