* electrólisis: La electrólisis es el proceso de usar una corriente eléctrica para impulsar una reacción química no espontánea.
* cátodo: El cátodo es el electrodo cargado negativamente en una celda electrolítica.
* descarga: En el cátodo, los iones (cationes) cargados positivamente se sienten atraídos y ganan electrones, convirtiéndose en átomos o moléculas neutras.
En una solución diluida de cloruro de plata, se produce lo siguiente:
1. Cloruro de plata (AGCL) se disuelve ligeramente: Algunos AGCL se disuelven para formar iones de plata (Ag+) e iones de cloruro (Cl-).
2. Los iones de hidrógeno (H+) también están presentes: Dado que la solución es diluida, las moléculas de agua también se disociarán en pequeña medida, produciendo iones de hidrógeno (H+).
3. Cátodo: En el cátodo, tanto Ag+ como H+ se sienten atraídos. Sin embargo, la plata tiene un mayor potencial de reducción que el hidrógeno. Esto significa que los iones de plata se reducen más fácilmente que los iones de hidrógeno.
4. Deposición de plata: Los iones Ag+ ganan electrones en el cátodo y se reducen a plata metálica (Ag), que se deposita en la superficie del cátodo.
Reacción en el cátodo:
AG + + E- → AG (S)
Por lo tanto, la plata es el producto principal descargado en el cátodo durante la electrólisis de la solución de cloruro de plata diluida.
