1. Solución de nitrato de plomo diluido:
* en el cátodo (electrodo negativo): El gas de hidrógeno (H₂) se produce debido a la reducción de las moléculas de agua.
* en el ánodo (electrodo positivo): El gas oxígeno (O₂) se produce debido a la oxidación de las moléculas de agua.
Ecuaciones de reacción:
* cátodo: 2H₂O + 2E⁻ → H₂ + 2OH⁻
* Ánodo: 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4E⁻
Reacción general: 2H₂O → 2H₂ + O₂
2. Solución concentrada de nitrato de plomo:
* en el cátodo: El metal de plomo (Pb) se produce debido a la reducción de iones de plomo (PB²⁺).
* en el ánodo: El gas oxígeno (O₂) se produce debido a la oxidación de las moléculas de agua.
Ecuaciones de reacción:
* cátodo: PB²⁺ + 2E⁻ → PB
* Ánodo: 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4E⁻
Reacción general: PB²⁺ + 2H₂O → PB + O₂ + 4H⁺
Notas importantes:
* electrodos: El uso de electrodos inertes como el platino o el grafito es esencial para evitar las reacciones laterales.
* Concentración: La concentración de la solución de nitrato de plomo determina qué reacción se favorece en el cátodo. En soluciones diluidas, la evolución del hidrógeno es más favorable, mientras que en las soluciones concentradas, se favorece la deposición del plomo.
En resumen, la electrólisis de nitrato de plomo acuoso puede producir:
* Gas de hidrógeno (H₂) y gas oxígeno (O₂) en soluciones diluidas.
* metal de plomo (Pb) y gas oxígeno (O₂) en soluciones concentradas.
¡Avíseme si desea una explicación más detallada de cualquier aspecto específico del proceso!
