1. Supuestos
* Volumen de un vaso: Supongamos que un vidrio estándar contiene aproximadamente 250 ml (0.25 l) de jugo de naranja.
* Densidad de jugo de naranja: El jugo de naranja es principalmente agua, por lo que aproximaremos su densidad como 1 g/ml.
* Peso molecular promedio: El jugo de naranja es una mezcla de agua, azúcar y otros componentes. Supongamos un peso molecular promedio de 180 g/mol (una estimación simplificada).
2. Cálculos
* Masa de jugo:
* Masa =densidad x volumen
* Masa =1 g/ml x 250 ml =250 g
* moles de jugo:
* Moles =masa / peso molecular
* Moles =250 g / 180 g / mol =1.39 mol
* Número de moléculas:
* Número de moléculas =moles x número de avogadro
* Número de moléculas =1.39 mol x 6.022 x 10^23 moléculas/mol =8.37 x 10^23 moléculas
* Número de átomos:
* Cada molécula tiene múltiples átomos (estimamos una fórmula molecular simplificada). Supongamos un promedio de 10 átomos por molécula (una estimación muy rugosa).
* Número de átomos =8.37 x 10^23 moléculas x 10 átomos/molécula =8.37 x 10^24 átomos
3. Conclusión
Este cálculo nos da una estimación aproximada de 8.37 x 10^24 átomos En un vaso de jugo de naranja.
Nota importante: Esta es una estimación muy simplificada. El número real de átomos variará según la composición exacta del jugo de naranja.
