* unión iónica: El cloruro de sodio (NaCl) se mantiene unido por enlaces iónicos. Esto significa que los iones de sodio (Na+) y los iones de cloruro (Cl-) se sienten fuertemente atraídos entre sí debido a las fuerzas electrostáticas.
* Posiciones fijas: Estos iones están bloqueados en una estructura de red rígida y cristalina. No son libres de moverse.
* No hay transportistas de carga gratuito: Para realizar electricidad, las partículas cargadas deben poder moverse libremente. Dado que los iones en un cristal de cloruro de sodio son fijos, no pueden transportar una corriente eléctrica.
Sin embargo, cloruro de sodio realiza electricidad cuando se disuelve en agua o se derrite.
* disolviendo: Cuando el cloruro de sodio se disuelve en el agua, los enlaces iónicos se rompen y los iones se liberan de moverse en la solución.
* Melting: Cuando el cloruro de sodio se derrite, los iones ya no se fijan en la estructura de la red y pueden moverse libremente.
En ambos casos, el libre movimiento de los iones cargados permite la conducción de la electricidad.
