1. Puntos de alquiler y altos puntos: Los enlaces iónicos son fuertes atracciones electrostáticas entre iones cargados opuestos. Esta fuerte atracción requiere una cantidad significativa de energía para romperse, lo que resulta en altos puntos de fusión y ebullición.
2. Solubilidad en solventes polares: Los compuestos iónicos tienden a disolverse en solventes polares como el agua. Las moléculas de disolvente polar pueden rodear los iones, debilitando el enlace iónico y permitiendo que el compuesto se disuelva.
3. Buenos conductores de electricidad en soluciones fundidas o acuosas: Si bien los compuestos iónicos sólidos son malos conductores de electricidad, se convierten en buenos conductores cuando se funden o se disuelven en agua. Esto se debe a que los iones son libres de moverse y transportar una corriente eléctrica.
4. Naturaleza frágil: Los compuestos iónicos son frágiles porque los iones están dispuestos en una estructura de red rígida. Si se aplica una fuerza, los iones pueden cambiar, lo que hace que las cargas similares se alineen, lo que lleva a una fuerte repulsión y rotura del cristal.
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