1. Escriba la ecuación química equilibrada:

La reacción de amoníaco (NH₃) con oxígeno (O₂) produce gas nitrógeno (N₂) y agua (H₂O):

4 NH₃ + 5 O₂ → 4 NO + 6 H₂O

2. Calcule la masa molar de amoníaco y oxígeno:

* Masa molar de NH₃ =14.01 g/mol (n) + 3 (1.01 g/mol) (h) =17.04 g/mol

* Masa molar de O₂ =2 (16.00 g/mol) (O) =32.00 g/mol

3. Convierta gramos de amoníaco en lunares:

* Moles de NH₃ =(200.0 g NH₃) / (17.04 g / mol NH₃) =11.74 mol NH₃

4. Use la relación molar de la ecuación equilibrada:

La ecuación equilibrada muestra que 4 moles de NH₃ reaccionan con 5 moles de O₂.

* Moles de O₂ =(11.74 mol NH₃) * (5 mol o 4 mol NH₃) =14.68 mol o₂

5. Convierta los moles de oxígeno a gramos:

* Gramos de o₂ =(14.68 mol o₂) * (32.00 g/mol o₂) =470.0 g o₂

Por lo tanto, necesita 470.0 gramos de oxígeno para reaccionar completamente con 200.0 gramos de amoníaco.