* Electrones: Los átomos de hidrógeno tienen un protón y un electrón. El electrón está en la cubierta más externa, que puede contener dos electrones.
* compartiendo: Cuando dos átomos de hidrógeno se acercan lo suficiente, sus nubes de electrones se superponen. Esto les permite compartir su único electrón, creando efectivamente una capa externa llena para ambos átomos.
* Atracción: Este par de electrones compartidos crea una fuerte fuerza atractiva entre los dos núcleos de hidrógeno cargados positivamente, manteniendo juntos los átomos en un enlace covalente.
Puntos clave:
* enlaces covalentes: están formados por el intercambio de electrones entre átomos.
* Atracción fuerte: El par de electrones compartidos crea una fuerza atractiva fuerte que mantiene unidos los átomos de hidrógeno.
* Molécula estable: Este intercambio de electrones da como resultado una molécula estable con una carcasa externa llena para cada átomo.
Además de formar moléculas H2, el hidrógeno también puede participar en otros tipos de enlaces como:
* enlaces iónicos: Donde un átomo pierde un electrón y otro gana un electrón, lo que resulta en una carga positiva y negativa y que se atrae mutuamente.
* enlaces de hidrógeno: Una atracción más débil entre un átomo de hidrógeno unido covalentemente a un átomo altamente electronegativo (como el oxígeno) y otro átomo electronegativo.
La unión de hidrógeno es crucial en muchos sistemas biológicos y químicos, como mantener los hilos de ADN juntos y determinar las propiedades del agua.
