Aquí hay una representación general:
a + b → ab
* a y b son los reactivos (las sustancias que se combinan).
* ab es el producto (la sustancia única formada).
Ejemplos de reacciones de síntesis:
* Formación de agua:
* 2H₂ (gas de hidrógeno) + O₂ (gas oxígeno) → 2H₂O (agua)
* Formación de cloruro de sodio:
* 2NA (sodio) + CL₂ (gas de cloro) → 2NaCl (cloruro de sodio)
* Formación de óxido de hierro (óxido):
* 4fe (hierro) + 3o₂ (gas oxígeno) → 2fe₂o₃ (óxido de hierro)
Características clave de las reacciones de síntesis:
* Dos o más reactivos se combinan para formar un producto.
* La reacción a menudo implica la liberación de energía (reacción exotérmica).
* El producto suele ser un compuesto con una estructura química diferente a la de los reactivos.
