He aquí por qué:
* Electronegatividad: El fluorine es el elemento más electronegativo, lo que significa que tiene un fuerte tirón sobre los electrones. El xenón, aunque sigue siendo un gas noble, tiene una energía de ionización relativamente baja en comparación con otros gases nobles, lo que hace que sea más fácil eliminar un electrón. Esta combinación de factores crea un potencial para que se forme un enlace.
* Tamaño: Xenon es el más grande de los gases nobles, lo que significa que sus electrones más externos están más lejos del núcleo y experimentan menos atracción. Esto los hace más susceptibles a la interacción con otros elementos.
Mientras que otros gases nobles como Krypton pueden formar compuestos con flúor en condiciones extremas, el xenón es el más probable y el más fácilmente observado para formar compuestos con flúor.
Ejemplo: Xenón hexafluoride (XEF 6 ) es un compuesto bien conocido y relativamente estable formado entre xenón y flúor.
