He aquí por qué:
* Stoichiometry: La ecuación química equilibrada nos dice las relaciones moles de reactivos y productos.
* Ley de gas ideal: Para relacionar litros (volumen) con los moles, utilizamos la ley de gas ideal (PV =NRT).
Ejemplo:
Digamos que la reacción es:
s + o₂ → so₂
Esto significa que 1 mol de azufre reacciona con 1 mol de oxígeno para producir 1 mol de dióxido de azufre.
Pasos para resolver:
1. Balancee la ecuación: La ecuación ya está equilibrada.
2. Convierta litros de oxígeno a moles: Usando la ley de gas ideal, necesitaría conocer la temperatura y la presión del gas oxígeno para calcular el número de moles.
3. Use la relación mole: La ecuación equilibrada muestra que 1 mol de oxígeno produce 1 mol de dióxido de azufre.
4. Convierta moles de dióxido de azufre en litros: Nuevamente, necesitaría la temperatura y la presión para usar la ley de gas ideal para calcular el volumen en los litros.
Proporcione la reacción química y las condiciones de temperatura y presión para que pueda ayudarlo a calcular los litros del dióxido de azufre producido.
