He aquí por qué:
* Las reacciones de descomposición descomponen un solo reactivo en dos o más productos más simples.
* Si el reactivo es un compuesto, los productos pueden ser elementos, compuestos o una mezcla de ambos.
Aquí hay algunos ejemplos:
* descomposición de un compuesto en elementos:
* 2H₂O (líquido) → 2H₂ (gas) + O₂ (gas) [El agua se descompone en hidrógeno y gas oxígeno]
* descomposición de un compuesto en compuestos más simples:
* Caco₃ (sólido) → cao (sólido) + CO₂ (gas) [El carbonato de calcio se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono]
* Descomposición de un compuesto en una mezcla de elementos y compuestos:
* NH₄CL (SOLID) → NH₃ (GAS) + HCL (GAS) [El cloruro de amonio se descompone en amoníaco y gas ácido clorhídrico]
Por lo tanto, el producto de una reacción de descomposición puede ser un compuesto o un elemento, dependiendo de la naturaleza del reactivo y las condiciones de reacción.
