Propiedades físicas:
* puntos de fusión y ebullición altos: Los enlaces iónicos son fuertes atracciones electrostáticas entre iones cargados de manera opuesta, lo que requiere una cantidad significativa de energía para romper. Esto conduce a altos puntos de fusión y ebullición.
* sólido a temperatura ambiente: Las fuertes fuerzas que mantienen iones juntos en una estructura de red rígida generalmente dan como resultado un estado sólido a temperatura ambiente.
* quebradiza: La estructura rígida de los compuestos iónicos los hace propensos a romperse cuando se golpea. Cuando se aplica una fuerza externa, los iones pueden cambiar, lo que lleva a una desalineación de cargas y una fuerte fuerza repulsiva que hace que el cristal se rompa.
* Buenos conductores de electricidad cuando se funden o se disuelven: En estado sólido, los iones se fijan en sus posiciones de red y no pueden moverse libremente para llevar a cabo electricidad. Sin embargo, cuando se funden o se disuelven, los iones se vuelven móviles y pueden realizar electricidad.
* Por lo general, soluble en solventes polares: El agua es un buen disolvente para los compuestos iónicos porque sus moléculas polares pueden rodear e interactuar con los iones, debilitando los enlaces iónicos y permitiendo que el compuesto se disuelva.
Propiedades químicas:
* Reaccione con otros compuestos iónicos para formar nuevos compuestos: Las reacciones iónicas a menudo implican el intercambio de iones entre reactivos. Por ejemplo, el cloruro de sodio (NaCl) reacciona con nitrato de plata (Agno₃) para formar cloruro de plata (AGCL) y nitrato de sodio (nano₃).
* Forma electrolitos cuando se disuelve en agua: Cuando los compuestos iónicos se disuelven en agua, se disocian en sus iones constituyentes, que luego pueden conducir electricidad, lo que hace que la solución sea un electrolito.
Notas adicionales:
* Algunos compuestos iónicos, como el cloruro de mercurio (II) (HGCL₂), tienen puntos de fusión relativamente bajos debido a los enlaces iónicos más débiles.
* Las propiedades de los compuestos iónicos pueden verse afectadas por factores como el tamaño y la carga de los iones, la estructura cristalina y la presencia de impurezas.
En general, las propiedades distintivas de los compuestos iónicos se atribuyen en gran medida a las fuertes interacciones electrostáticas entre los iones cargados de manera opuesta y las estructuras rígidas y cristalinas que forman.
