1. Suponga una muestra de 100G

* Esto facilita los cálculos. Si tiene un 26% de nitrógeno, tiene 26 g de nitrógeno en su muestra de 100 g.

* Del mismo modo, tienes 74 g de oxígeno.

2. Convierta gramos a lunares

* nitrógeno: Divida la masa de nitrógeno (26 g) por su masa molar (14.01 g/mol)

* 26 g / 14.01 g / mol =1.86 mol N

* oxígeno: Divida la masa de oxígeno (74 g) por su masa molar (16.00 g/mol)

* 74 g / 16.00 g / mol =4.63 mol o

3. Encuentra la relación topo más simple

* Divida ambos valores de mole por los dos (1.86 mol N)

* Nitrógeno:1.86 mol / 1.86 mol =1

* Oxígeno:4.63 mol / 1.86 mol =2.49

* Dado que necesitamos relaciones de número entero, la ronda 2.49 al número entero más cercano, que es 2.

4. Escribe la fórmula empírica

* La fórmula empírica es n₁o₂ o simplemente no₂ .