1. Solventes líquidos:
* Más común: Los solventes líquidos son los más familiarizados. Piense en agua que disuelve el azúcar o el etanol que disuelve yodo.
* Por qué funcionan: Las moléculas líquidas tienen suficiente energía para moverse, lo que les permite interactuar y rodear moléculas de soluto. Este proceso, llamado solvatación, rompe el soluto y lo dispersa a lo largo del solvente.
2. Solventes sólidos:
* Ejemplos: Los metales son buenos solventes sólidos. El oro puede disolver pequeñas cantidades de cobre, formando aleaciones. Algunos óxidos metálicos también pueden disolver otros óxidos metálicos.
* Cómo funciona: Los átomos dentro de la estructura de solvente sólido pueden acomodar átomos o moléculas más pequeñas del soluto. Esto forma una solución sólida, como una aleación.
3. Solventes gaseosos:
* Ejemplos: El aire, que es principalmente nitrógeno y oxígeno, puede actuar como un solvente para otros gases como el dióxido de carbono.
* Mecanismo: Los gases se mezclan bien con otros gases, creando una mezcla homogénea. El proceso se llama difusión, donde las moléculas de gas se extienden para ocupar todo el espacio disponible.
Puntos clave:
* solubilidad: Qué tan bien se disuelve un soluto en un solvente depende de la naturaleza del disolvente y soluto (polaridad, fuerzas intermoleculares) y la temperatura y presión .
* No todos los solventes son iguales: Algunos solventes son mejores para disolver sustancias específicas que otras. El agua, por ejemplo, es un buen disolvente para las moléculas polares, mientras que el aceite es un buen disolvente para las moléculas no polares.
¡Avísame si quieres explorar un estado específico de la materia como solvente con más detalle!
