1. Convertir unidades
* Presión: Convertir milímetros de mercurio (mmhg) a atmósferas (atm):
475 mmhg * (1 atm / 760 mmhg) =0.625 atm
* Temperatura: Convierta Celsius (° C) a Kelvin (k):
58.5 ° C + 273.15 =331.65 K
2. Use la ley de gas ideal
La ley de gas ideal es:PV =NRT
Dónde:
* P =presión (atm)
* V =volumen (l)
* n =número de lunares
* R =constante de gas ideal (0.0821 l · atm/mol · k)
* T =temperatura (k)
Podemos reorganizar esta ecuación para resolver la densidad (ρ), que es masa (m) por unidad de volumen (v):
ρ =m / v =(n * m) / v
Donde m es la masa molar de SO2 (64.06 g/mol).
Sustituya la ley de gas ideal en la ecuación de densidad:
ρ =(p * m) / (r * t)
3. Conecte los valores
ρ =(0.625 atm * 64.06 g/mol)/(0.0821 l · atm/mol · k * 331.65 k)
4. Calcule la densidad
ρ ≈ 1.46 g/L
Por lo tanto, la densidad del gas de dióxido de azufre a 475 mmHg y 58.5 ° C es de aproximadamente 1,46 g/l.
