* enlace iónico versus enlace de hidrógeno: El cloruro de sodio es un compuesto iónico, lo que significa que forma fuertes interacciones electrostáticas entre iones de sodio cargados positivamente (Na+) e iones de cloruro cargados negativamente (Cl-). Estos enlaces iónicos son muy fuertes y requieren mucha energía para romperse, lo que lleva a un alto punto de ebullición.
* urea: La urea es un compuesto covalente. Forma enlaces de hidrógeno, que son más débiles que los enlaces iónicos. Si bien los enlaces de hidrógeno contribuyen al punto de fusión relativamente alto de Urea, no son tan fuertes como los enlaces iónicos.
En resumen: Cuanto más fuertes son las fuerzas intermoleculares que mantienen una sustancia unida, más energía se necesita para superarlas y hacer que la sustancia hunda. Los enlaces iónicos del cloruro de sodio son mucho más fuertes que los enlaces de hidrógeno de urea, lo que resulta en un punto de ebullición significativamente más alto.
