* Elevación del punto de ebullición: Agregar un soluto (como sal) a un solvente (como el agua) aumenta el punto de ebullición de la solución. Esto se llama elevación del punto de ebullición.
* La concentración es importante: Cuanto más soluto agregue, mayor es la elevación del punto de ebullición. Una solución concentrada tendrá un punto de ebullición más alto que una solución diluida.
Para determinar el punto de ebullición:
1. Necesita la concentración: La concentración de la solución de cloruro de sodio debe especificarse, generalmente en términos de molaridad, molalidad o porcentaje por masa.
2. Use la fórmula de elevación del punto de ebullición: La elevación del punto de ebullición se calcula utilizando la fórmula:
ΔT =Kb * m
Dónde:
* ΔT =cambio en el punto de ebullición
* KB =constante eBullioscópica para agua (0.512 ° C/m)
* M =molalidad de la solución (moles de soluto por kg de solvente)
Ejemplo:
Digamos que tiene una solución de 1 molal (1 m) de NaCl.
* ΔT =(0.512 ° C/m) * (1 m) =0.512 ° C
Dado que el punto de ebullición normal del agua pura es de 100 ° C, el punto de ebullición de esta solución de NaCl 1 M sería de aproximadamente 100.512 ° C.
En conclusión: Debe conocer la concentración específica de la solución de cloruro de sodio para calcular su punto de ebullición.
