1. Configuración de electrones: El hierro tiene un número relativamente pequeño de electrones de valencia (electrones más externos), que pierde fácilmente para formar iones positivos (cationes). Esto lo hace altamente reactivo con otros elementos, especialmente los no metales. En contraste, el azufre tiene un mayor número de electrones de valencia y tiende a ganar electrones para formar iones negativos (aniones).
2. unión metálica: Los átomos de hierro se mantienen unidos por enlaces metálicos, donde los electrones se deslocalizan y se mueven libremente por toda la estructura. Esto permite una alta conductividad eléctrica y térmica, así como maleabilidad y ductilidad. El azufre, por otro lado, forma enlaces covalentes, donde los electrones se comparten entre los átomos, lo que lleva a una estructura más frágil y menos conductora.
3. Apariencia: El hierro es típicamente lustroso (brillante), opaco y de color gris plateado. Estas propiedades son características de los metales. Sin embargo, el azufre puede ser amarillo o naranja y tiene una apariencia opaca y no metálica.
4. Propiedades físicas: El hierro exhibe propiedades asociadas con metales, como el alto punto de fusión, la alta densidad y la buena resistencia a la tracción. El azufre tiene un punto de fusión más bajo, menor densidad y es frágil.
5. Propiedades químicas: El hierro reacciona fácilmente con oxígeno para formar óxido (óxido de hierro), un ejemplo común de corrosión. También reacciona con ácidos para formar gas de hidrógeno. El azufre reacciona con metales para formar sulfuros, pero no reacciona tan fácilmente con los ácidos.
En resumen: La diferencia clave entre el hierro y el azufre se encuentra en sus configuraciones de electrones y los patrones de enlace resultantes. La tendencia del hierro a perder electrones y formar enlaces metálicos le da propiedades metálicas características, mientras que la preferencia de azufre por ganar electrones y formar enlaces covalentes conduce a su comportamiento no metálico.
