1. Escribe la ecuación desequilibrada:
CH₃CH₂COOH + NaOH → CH₃CH₂COONA + H₂O
2. Identifique los elementos y cuente sus átomos en cada lado:
* Lado izquierdo:
* C:3
* H:6
* O:2
* Na:1
* Lado derecho:
* C:3
* H:5
* O:2
* Na:1
3. Equilibrar la ecuación ajustando los coeficientes:
* hidrógeno (h): Hay 6 h átomos a la izquierda y 5 a la derecha. Agregue un coeficiente de 2 frente a H₂O en el lado derecho.
* Todo lo demás está equilibrado:
4. La ecuación equilibrada es:
CH₃CH₂COOH + NaOH → CH₃CH₂COONA + 2 H₂o
Explicación:
* El ácido propiónico (CH₃CH₂COOH) reacciona con hidróxido de sodio (NaOH) en una reacción de neutralización.
* Esta reacción produce propionato de sodio (Ch₃ch₂coona) y agua (H₂O).
* Los coeficientes en la ecuación equilibrada aseguran que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en ambos lados de la ecuación, siguiendo la ley de conservación de la masa.
