* Disolución: Los enlaces iónicos que sostienen los iones de potasio (K+) y cloruro (Cl-) juntos en la ruptura sólida de cristal KCl. Las moléculas de agua, son polares, rodean los iones y las separan, separándolas efectivamente de la red de cristal.
* Solución: Los iones de potasio y cloruro quedan rodeados de moléculas de agua, formando una mezcla homogénea (solución). La solución parecerá clara e incolora, similar al agua pura.
Notas importantes:
* Cambio de calor: Disolver KCL en agua es un proceso endotérmico, lo que significa que absorbe el calor de los alrededores. Puede notar un ligero efecto de enfriamiento si disuelve una gran cantidad de KCL.
* sin precipitado visible: Dado que el cloruro de potasio es altamente soluble en agua, no verá ninguna formación de precipitados sólidos.
En resumen, el cambio más notable al disolver KCl en el agua es la desaparición de los cristales sólidos, lo que resulta en una solución clara e incolora.
