* Configuración de electrones: Sulphur tiene 16 electrones, con la siguiente configuración de electrones:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴. Esto significa que su carcasa más externa (la tercera carcasa) tiene 6 electrones, pero puede resistir hasta 8 electrones para la estabilidad.
* Regla de octeto: Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para lograr un octeto estable (8 electrones) en su caparazón más externo.
* Formación de iones: El azufre logra un octeto estable al obtener dos electrones, haciendo su configuración de electrones 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶.
* Anión: Dado que el azufre gana electrones, se carga negativamente. Esto da como resultado el ion sulfuro (S²⁻).
En resumen:
El azufre forma su ion (s²⁻) al obtener dos electrones para lograr un octeto estable en su carcasa más externa, lo que lo convierte en un anión con una carga de -2.
