* Fuerzas intermoleculares débiles: El azufre existe como una estructura de anillo fruncido (S8) en su forma sólida. Las fuerzas intermoleculares que mantienen juntas estos anillos son principalmente fuerzas de van der Waals. Estas fuerzas son relativamente débiles en comparación con otros tipos de fuerzas intermoleculares como el enlace de hidrógeno o las interacciones dipolo-dipolo.
* gran tamaño atómico: El azufre es un átomo relativamente grande con una nube de electrones difuso. Esto conduce a fuerzas de dispersión débiles entre los átomos de azufre, contribuyendo aún más al bajo punto de fusión.
* enlace covalente limitado: Mientras que los átomos de azufre se unen dentro del anillo S8, existen enlaces covalentes limitados entre diferentes anillos. Esto significa que hay menos interacciones fuertes que superar durante la transición de fase de sólido a líquido.
En contraste con el azufre, los elementos con puntos de fusión más altos típicamente exhiben fuerzas intermoleculares más fuertes, como la unión iónica (por ejemplo, cloruro de sodio) o unión metálica fuerte (por ejemplo, hierro).
Es importante tener en cuenta que si bien el azufre tiene un punto de fusión relativamente bajo en comparación con muchos otros elementos, sigue siendo más alto que muchos otros no metales como el bromo y el yodo. Esto se debe a que la estructura del anillo S8 del azufre proporciona cierto grado de estabilidad, contribuyendo a un punto de fusión más alto que los no metales con fuerzas intermoleculares más débiles.
