La serie de reactividad es una lista de metales (y a veces no metales como los halógenos) dispuestos en orden de su reactividad decreciente. Esto significa que se clasifican en función de la facilidad con la que pierden electrones y forman iones positivos.
He aquí por qué el carbono y el hidrógeno no encajan en la serie de reactividad típica:
* carbono es un no metal y principalmente forma enlaces covalentes, compartiendo electrones en lugar de perderlos para formar iones.
* hidrógeno también es un no metal. Si bien a veces puede comportarse como un metal (perder un electrón para formar un ion positivo), es más común que forme enlaces covalentes y comparta electrones.
Reactividad de carbono e hidrógeno:
* carbono es relativamente poco reactivo en su forma elemental (como grafito o diamante). Sin embargo, puede reaccionar con el oxígeno para formar dióxido de carbono (combustión) y con otros elementos para formar una amplia variedad de compuestos orgánicos.
* hidrógeno También es bastante poco reactivo en su forma elemental. Reacciona fácilmente con oxígeno para formar agua (combustión) y también puede combinarse con otros elementos para formar varios compuestos.
En resumen:
Si bien el carbono y el hidrógeno son elementos cruciales en la química, su reactividad no se ajusta a la definición típica de la serie de reactividad, que se centra en la tendencia de los elementos a perder electrones y formar iones positivos. Se discuten más apropiadamente en términos de sus características de unión y reacción.
