1. Electrones de valencia: Los átomos tienen electrones en los niveles de energía que rodean su núcleo. El nivel más externo se llama carcasa de valencia, y los electrones en esta cubierta se llaman electrones de valencia. Estos electrones están involucrados en la unión química.
2. Compartiendo: Para lograr una configuración de electrones estable (como los gases nobles), los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones. En un enlace covalente, los átomos comparten Electrones de valencia para llenar sus conchas más exteriores.
3. Orbitales superpuestos: Cuando dos átomos se acercan entre sí, sus orbitales de electrones de valencia comienzan a superponerse. Esta superposición permite que los electrones se compartan entre ambos átomos.
4. pares de electrones: Los electrones compartidos forman un par , residiendo en la región superpuesta de los orbitales atómicos. Este par de electrones compartidos se siente atraído por los núcleos de ambos átomos, manteniéndolos unidos.
5. Tipos de enlaces covalentes:
* Bono único: Los átomos comparten un par de electrones (por ejemplo, H-H en la molécula de hidrógeno).
* doble enlace: Los átomos comparten dos pares de electrones (por ejemplo, O =O en la molécula de oxígeno).
* Bond Triple: Los átomos comparten tres pares de electrones (por ejemplo, N≡N en la molécula de nitrógeno).
Características clave de los enlaces covalentes:
* enlaces fuertes: Los enlaces covalentes son relativamente fuertes, lo que requiere una energía significativa para romper.
* direccionalidad: El par de electrones compartidos se localiza entre los átomos unidos, dando al enlace una dirección específica en el espacio.
* no polar y polar:
* enlaces covalentes no polares: Ocurren entre átomos del mismo elemento o átomos con electronegatividad similar (capacidad de atraer electrones). Los electrones compartidos son igualmente compartidos.
* enlaces covalentes polares: Ocurren entre átomos con diferentes electronegatividades. Los electrones compartidos se dibujan más hacia el átomo más electronegativo, creando una carga parcial positiva y negativa en los átomos.
Ejemplo:
Considere la formación de una molécula de agua (H₂O):
* El oxígeno (O) tiene 6 electrones de valencia y necesita 2 más para lograr un octeto estable.
* El hidrógeno (H) tiene 1 electrón de valencia y necesita 1 más para lograr un dueto estable.
El oxígeno comparte un electrón con cada átomo de hidrógeno, formando dos enlaces covalentes polares. Cada átomo de hidrógeno ahora comparte dos electrones, completando su dueto, y el oxígeno ahora tiene 8 electrones de valencia, completando su octeto.
