Comprensión de la conductividad eléctrica
La conductividad eléctrica en las soluciones depende de lo siguiente:
* Número de iones: Más iones en solución significan más portadores de carga, lo que lleva a una mayor conductividad.
* Carga en los iones: Los iones cargados más altos contribuyen más a la conductividad.
* movilidad de los iones: Los iones que se mueven más fácilmente a través de la solución (tamaño más pequeño, menos interacción con las moléculas de agua) contribuirán más a la conductividad.
Análisis de las soluciones
Desglosemos cada solución:
* 0.1 m NaCl: Se disuelve en iones na⁺ y cl⁻.
* 0.1 m bacl₂: Se disuelve en iones Ba²⁺ y 2 (observe la carga más alta en el ion Ba²⁺).
* 0.1 m Alcl₃: Se disuelve en iones Al³⁺ y 3 cl⁻ (nuevamente, la carga más alta en el ion Al³⁺).
El ganador:Alcl₃
* la mayoría de los iones: Alcl₃ produce la mayor cantidad de iones por mol de soluto (4 iones en total).
* carga más alta: Al³⁺ tiene una carga de +3, contribuyendo significativamente a la conductividad.
Por lo tanto, 0.1 m Alcl₃ tendrá la conductividad eléctrica más alta.
Nota importante: La conductividad real también estará influenciada por factores como la temperatura y las propiedades del solvente. Sin embargo, en esta comparación, centrarse en el número y el cargo de iones nos da una buena predicción.
