* magnesio (mg) es más reactivo que cobre (cu) . Esto significa que el magnesio tiene una tendencia más fuerte a perder electrones y formar iones positivos.
* Cuando el magnesio se coloca en una solución de sulfato de cobre (CUSO₄), los átomos de magnesio desplazarán los iones de cobre (Cu²⁺) de la solución.
* El magnesio reaccionará con los iones de sulfato (SO₄²⁻) para formar sulfato de magnesio (mgso₄) , que se disuelve en el agua.
* Los iones de cobre desplazados ganarán electrones y formarán de cobre metal (Cu) , que precipitará de la solución como un sólido marrón rojizo.
La ecuación química para la reacción es:
Mg (s) + cuso₄ (aq) → mgso₄ (aq) + cu (s)
Observaciones:
* El color azul de la solución de sulfato de cobre se desvanecerá a medida que se reemplazan los iones de cobre.
* Se formará un sólido marrón rojo (metal de cobre) en la parte inferior del recipiente.
* La reacción es exotérmica, lo que significa que libera calor y la solución se calentará ligeramente.
En resumen:
La reacción entre el magnesio y el sulfato de cobre es un ejemplo clásico de una reacción de desplazamiento donde un metal más reactivo desplaza un metal menos reactivo de su solución.
