1. Comprender la presión parcial

La presión parcial es la presión ejercida por un solo gas en una mezcla de gases. La ley de presiones parciales de Dalton establece que la presión total de una mezcla de gas es la suma de las presiones parciales de cada gas individual.

2. Calcule las fracciones de topo

* nitrógeno (n2): 3 moles / (3 moles + 1 mol) =0.75 (fracción topo)

* Hidrógeno (H2): 1 mol / (3 moles + 1 mol) =0.25 (fracción topo)

3. Aplicar la ley de Dalton

Como no tenemos los moles de CO2, no podemos calcular su presión parcial directamente. Sin embargo, conocemos la presión total (1.05 atm) y las fracciones moles de los otros gases.

4. Suponga el comportamiento ideal de gas

Asumiremos que los gases se comportan idealmente. Esto significa que la presión parcial de cada gas es proporcional a su fracción molar.

5. Resolver la presión parcial de CO2

* Sea P (CO2) la presión parcial del dióxido de carbono.

* Presión total (ptotal) =P (N2) + P (H2) + P (CO2)

* P (CO2) =Ptotal - P (N2) - P (H2)

* P (CO2) =Ptotal - (fracción molar de N2 * Ptotal) - (fracción molar de H2 * Ptotal)

* P (CO2) =1.05 atm - (0.75 * 1.05 atm) - (0.25 * 1.05 atm)

* P (CO2) =0 atm

Conclusión

La presión parcial del dióxido de carbono en este contenedor es 0 atm . Esto significa que es probable que no haya dióxido de carbono presente en el contenedor.