* Configuración de electrones: Un átomo de sodio tiene 11 electrones, con su electrón más externo en el orbital 3S. Cuando el sodio pierde este electrón más externo para convertirse en un ion cargado positivamente (Na+), pierde todo el tercer nivel de energía.
* carga nuclear efectiva: La carga positiva del núcleo atrae a los electrones. Cuando un átomo de sodio pierde un electrón, el número de protones en el núcleo sigue siendo el mismo, pero ahora hay menos electrones. Esto significa que los electrones restantes son atraídos más fuertemente por el núcleo, lo que resulta en un radio iónico más pequeño.
* blindando: Los electrones internos protegen los electrones externos de la atracción completa del núcleo. Con la pérdida del electrón más externo, los electrones restantes experimentan menos blindaje, aumentando la atracción del núcleo y causando una reducción adicional en el tamaño.
En resumen: La pérdida de un electrón en el sodio da como resultado un radio iónico más pequeño debido al aumento de la carga nuclear efectiva y la reducción de la repulsión de electrones de electrones.
