* Electronegatividad: El potasio (k) es un elemento altamente electropositivo, lo que significa que pierde fácilmente electrones. Fluorine (F) es altamente electronegativo, lo que significa que gana fácilmente electrones.
* unión iónica: En KF2, el potasio necesitaría perder dos electrones para lograr una carga +2. El flúor, con solo una vacante de electrones en su cubierta exterior, solo puede aceptar un electrón.
* Relación iónica: Para equilibrar las cargas, necesitaría dos iones de fluoruro (F-) para cada ion de potasio (K+2). Sin embargo, este acuerdo daría como resultado una relación iónica inestable.
El compuesto estable de potasio y flúor es KF (fluoruro de potasio). En este compuesto, el potasio pierde un electrón para convertirse en K+, y el fluorino gana un electrón para convertirse en F-. La carga iónica resultante se equilibra perfectamente, creando un vínculo iónico estable.
