Métodos
1. Reacción con ácido:
* Materiales:
* Diluir ácido clorhídrico (HCL)
* Cinta de magnesio
* Gránulos de zinc
* Uñas de hierro
* Tubos de ensayo
* Vasos
* Cilindro graduado
* Procedimiento:
1. Agregue volúmenes iguales de HCl diluido a tubos de ensayo separados.
2. Agregue un pequeño trozo de cinta de magnesio a un tubo de ensayo, un pequeño trozo de zinc a otro y un clavo de hierro al tercero.
3. Observe la tasa de evolución de gas (hidrógeno).
* Observación: El magnesio reaccionará el más rápido, seguido de zinc, y luego hierro.
* Explicación: El magnesio es más reactivo que el zinc y el hierro, por lo que desplazará el hidrógeno de HCL más fácilmente, produciendo gas de hidrógeno a una velocidad más rápida.
2. Reacción con agua:
* Materiales:
* Agua destilada
* Cinta de magnesio
* Gránulos de zinc
* Uñas de hierro
* Vasos
* Fuente de calor (opcional)
* Procedimiento:
1. Coloque una pequeña pieza de cada metal en vasos separados que contengan agua destilada.
2. Observe cualquier reacción (por ejemplo, burbujas de gas, cambio de color).
3. Opcionalmente, calienta los vasos para aumentar la velocidad de reacción.
* Observación:
* El magnesio reaccionará lentamente con agua fría para producir gas de hidrógeno.
* El zinc y el hierro no reaccionarán significativamente con el agua fría.
* Si se calienta, el zinc reaccionará lentamente con agua.
* Explicación: El magnesio es lo suficientemente reactivo como para desplazar el hidrógeno del agua fría. El zinc y el hierro requieren temperaturas más altas para reaccionar.
3. Reacción de desplazamiento:
* Materiales:
* Soluciones de sulfato de magnesio (mgso₄), sulfato de zinc (znso₄) y hierro (ii) sulfato (Feso₄)
* Cinta de magnesio
* Gránulos de zinc
* Uñas de hierro
* Tubos de ensayo
* Procedimiento:
1. Coloque una pieza de cada metal en tubos de ensayo separados que contengan soluciones de los otros dos sulfatos de metales.
2. Observe cualquier cambio en las soluciones o los metales.
* Observación:
* El magnesio desplazará el zinc y el hierro de sus soluciones de sulfato.
* El zinc desplazará el hierro de su solución de sulfato.
* El hierro no desplazará el magnesio o el zinc de sus soluciones de sulfato.
* Explicación: Un metal más reactivo puede desplazar un metal menos reactivo de su solución. Esto demuestra el orden de reactividad relativa.
Conclusión
Estos experimentos demostrarán que el magnesio es el más reactivo de los tres metales, seguido de zinc, y luego hierro. La reactividad de un metal es su tendencia a perder electrones y formar iones positivos. Cuanto más fácilmente un metal pierde electrones, más reactivo es.
nota: Siempre se deben tomar precauciones de seguridad al manejar ácidos y productos químicos. Use el equipo de seguridad adecuado y trabaje en un área bien ventilada.
