Estás describiendo la reacción del ácido cítrico (C₆H₈O₇) con bicarbonato de sodio (NAHCO₃) para producir agua (H₂O), dióxido de carbono (CO₂) y citrato de sodio (Na₃c₆h₅o₇). Aquí le mostramos cómo equilibrar la ecuación:

1. Escribe la ecuación desequilibrada:

C₆H₈O₇ + NAHCO₃ → H₂O + CO₂ + NA₃C₆H₅O₇

2. Equilibrar los elementos uno por uno:

* sodio (na): Hay 1 na a la izquierda y 3 na a la derecha. Multiplica nahco₃ por 3:

C₆H₈O₇ + 3NAHCO₃ → H₂O + CO₂ + NA₃C₆H₅O₇

* carbono (c): Hay 6 C en la izquierda y 7 C a la derecha. Multiplicar CO₂ por 3:

C₆H₈O₇ + 3NAHCO₃ → H₂O + 3CO₂ + NA₃C₆H₅O₇

* hidrógeno (h): Hay 11 h a la izquierda y 2 h a la derecha. Multiplicar h₂o por 3:

C₆H₈O₇ + 3NAHCO₃ → 3H₂O + 3CO₂ + NA₃C₆H₅O₇

* oxígeno (o): Ahora todos los oxígenos están equilibrados con 13 o en cada lado.

3. La ecuación equilibrada:

c₆h₈o₇ + 3NAHCO₃ → 3H₂O + 3CO₂ + NA₃C₆H₅O₇

Explicación:

Esta reacción es una reacción ácida-base. El ácido cítrico es un ácido débil, y el bicarbonato de sodio es una base. La reacción produce citrato de sodio, una sal, junto con agua y gas de dióxido de carbono. Esta es una reacción común utilizada para hornear para producir el dióxido de carbono que hace que la masa aumente.