* sodio (na): El sodio tiene un electrón en su cubierta más externa. Quiere perder este electrón para tener una carcasa externa completa, logrando una configuración de electrones estable como el neón. Al perder este electrón, el sodio se convierte en un ion cargado positivamente (Na+).
* cloro (cl): El cloro tiene siete electrones en su caparazón más externo. Quiere obtener un electrón para tener una carcasa externa completa, logrando una configuración de electrones estable como el argón. Al ganar este electrón, el cloro se convierte en un ion cargado negativamente (Cl-).
unión iónica:
Cuando el sodio y el cloro se unen, el átomo de sodio pierde su electrón, y el átomo de cloro lo gana. Esta transferencia de electrones da como resultado la formación de iones cargados de manera opuesta. La atracción entre el ion de sodio cargado positivamente (Na+) y el ion cloro cargado negativamente (Cl-) forma una fuerte atracción electrostática llamada unión iónica .
Resultado:
El compuesto resultante es el cloruro de sodio (NaCl), comúnmente conocido como sal de mesa. El enlace iónico entre sodio y cloro es muy fuerte, lo que hace que el cloruro de sodio sea un sólido estable y cristalino.
Puntos clave:
* Regla de octeto: La tendencia de los átomos a lograr una configuración de electrones estable con ocho electrones en su caparazón más externo se conoce como la regla de octeto.
* Atracción electrostática: La atracción entre los iones con carga opuesta es la base de la unión iónica.
En esencia, el sodio y el cloro son una combinación perfecta porque sus tendencias naturales de ganar o perder electrones se complementan entre sí, lo que lleva a la formación de un compuesto estable y esencial como la sal.
