1. Deshidratación inicial (bajo calor):
* reacción: CUSO₄ · 5H₂O (S) → CUSO₄ · H₂O (S) + 4H₂O (G)
* Observación: Los cristales azules de pentahidrato de sulfato de cobre (II) comenzarán a volverse blanco o azul pálido a medida que se liberen moléculas de agua.
2. Deshidratación adicional (calor moderado):
* reacción: CUSO₄ · H₂O (S) → CUSO₄ (S) + H₂O (G)
* Observación: El sólido blanco o azul pálido se volverá completamente blanco a medida que se pierda la molécula de agua restante.
3. Sulfato de cobre anhidro (ii) (calor alto):
* reacción: CUSO₄ (S) → No hay más reacción en esta etapa.
* Observación: El sulfato de cobre anhidro blanco (II) (CUSO₄) permanece estable a esta temperatura.
Notas importantes:
* La temperatura exacta a la que ocurre cada paso de deshidratación puede variar según la velocidad y las condiciones de calentamiento.
* El sulfato de cobre anhidro (II) es higroscópico, lo que significa que absorbe fácilmente el agua del aire, volviendo a la forma de pentahidrato azul.
Usos de cobre anhidro (ii) sulfato:
* Detección de agua: El sulfato de cobre anhidro (II) se usa como un desecante (agente de secado) porque se vuelve azul cuando absorbe agua. Esta propiedad lo hace útil para detectar la humedad.
* Fungicidio: También se usa como fungicida en la agricultura.
En general, el calentamiento de pentahidrato de sulfato de cobre (II) es un buen ejemplo de una reacción de deshidratación donde las moléculas de agua se eliminan de un compuesto hidratado.
