1. Ecuación química equilibrada:

La reacción de benceno con bromo para producir bromobenceno es:

C₆H₆ + Br₂ → C₆H₅BR + HBR

2. Masas molares:

* Benceno (C₆h₆):78.11 g/mol

* Bromo (Br₂):159.80 g/mol

* Bromobenceno (C₆h₅br):157.01 g/mol

3. Determine el reactivo limitante:

* Calcule los moles de benceno: (26.0 g) / (78.11 g / mol) =0.333 mol

* Calcule los moles de bromo: (56.3 g) / (159.80 g / mol) =0.352 mol

La ecuación equilibrada muestra una relación molar 1:1 entre el benceno y el bromo. Como tenemos un poco más de moles de bromo, el benceno es el reactivo limitante.

4. Calcule el rendimiento teórico:

* Use la relación molar de la ecuación equilibrada: 1 mol benceno produce 1 mol bromobenceno.

* Calcule los moles de bromobenceno producido: 0.333 mol benceno * (1 mol bromobenceno / 1 mol benceno) =0.333 mol bromobenceno

* Convierta moles de bromobenzeno en gramos: (0.333 mol) * (157.01 g/mol) = 52.3 g de bromobenceno

Por lo tanto, el rendimiento teórico del bromobenceno es de 52.3 gramos.