* Las reacciones químicas requieren ecuaciones equilibradas: Para determinar los moles de producto formados, necesita una ecuación química equilibrada que represente la reacción. La reacción de gas de hidrógeno (H₂) con gas de cloro (CL₂) forma cloruro de hidrógeno (HCl), pero necesitamos saber la * cantidad * de cada reactivo.

* El reactivo limitante: La cantidad de producto formado está determinada por el reactivo limitante, que es el reactivo que se agota primero. Para encontrar la respuesta, necesitaría saber el número de moles de gas de hidrógeno y gas cloro que reacciona.

Aquí está cómo resolver un problema como este:

1. Escribe la ecuación química equilibrada:

H₂ (g) + cl₂ (g) → 2 hcl (g)

2. Determine los moles de cada reactivo: Esta información se daría en el problema (por ejemplo, "2 moles de H₂ reaccionan con 3 moles de cl₂").

3. Identifique el reactivo limitante: Compare la relación molar de los reactivos con los coeficientes de la ecuación equilibrada. El reactivo con la relación molse más pequeña (en relación con los coeficientes) es el reactivo limitante.

4. Calcule los lunares del producto: Use la relación mole de la ecuación equilibrada para determinar los moles de HCl formados en función de los moles del reactante limitante.

Ejemplo:

Digamos que tenemos 2 moles de H₂ y 3 moles de Cl₂.

* De la ecuación equilibrada, 1 mol de H₂ reacciona con 1 mol de Cl₂ para formar 2 moles de HCl.

* Dado que tenemos 2 moles de H₂, reaccionaría con 2 moles de Cl₂ (usando la relación 1:1).

* Sin embargo, tenemos 3 moles de Cl₂, por lo que Cl₂ está en exceso. H₂ es el reactivo limitante.

* 2 moles de H₂ producirían 4 moles de HCl (porque la relación de la ecuación equilibrada es 1:2).

Por lo tanto, podrá formar 4 moles de HCl en este ejemplo específico.