* Bajo punto de ebullición: Esto sugiere fuerzas intermoleculares débiles entre las moléculas del compuesto.
* insoluble en agua: Esto implica que el compuesto no es polar o tiene interacciones muy débiles con las moléculas de agua. El agua es un disolvente polar, por lo que prefiere disolver otras moléculas polares.
* Presión estándar (STP): Esto solo nos dice las condiciones en las que estamos trabajando, pero no influye directamente en el tipo de compuesto.
Ponlo juntos:
Teniendo en cuenta las pistas, el compuesto es probablemente una molécula covalente no polar. He aquí por qué:
* Fuerzas intermoleculares débiles: Las moléculas no polares experimentan principalmente fuerzas de dispersión de Londres débiles, que son responsables de sus bajos puntos de ebullición.
* Insolubilidad en el agua: La regla "como se disuelve como" se aplica aquí. El agua es polar, y las moléculas no polares no se sienten atraídas por él, lo que lleva a la insolubilidad.
Los ejemplos de tales compuestos podrían incluir:
* Hidrocarburos pequeños: Como metano (CH4) y etano (C2H6)
* Gases: Existen muchos gases como moléculas no polares a presión estándar (por ejemplo, nitrógeno (N2), oxígeno (O2))
Nota importante: Hay excepciones. Si bien muchas moléculas no polares exhiben estas propiedades, algunos compuestos pueden tener otros factores que influyen en su comportamiento. Por ejemplo, una molécula grande con una columna vertebral no polar aún podría tener algunos grupos funcionales polares que podrían conducir a la solubilidad de agua débil.
