1. Número atómico y configuración de electrones:
* sodio (na) tiene un número atómico de 11, lo que significa que tiene 11 protones y 11 electrones. Su configuración de electrones es 2, 8, 1.
* magnesio (mg) tiene un número atómico de 12, lo que significa que tiene 12 protones y 12 electrones. Su configuración de electrones es 2, 8, 2.
2. Número de electrones de valencia:
* sodio tiene uno Electron de valencia en su cubierta más externa.
* magnesio tiene dos Electrones de valencia en su cubierta más externa.
3. Reactividad:
* sodio es altamente reactivo debido a su único electrones de valencia, que pierde fácilmente para formar un ion +1. Reacciona vigorosamente con agua y aire.
* magnesio es menos reactivo que el sodio porque necesita perder dos electrones de valencia para lograr la estabilidad. También es menos reactivo que el sodio con agua y aire.
4. Propiedades físicas:
* sodio es un metal suave y blanco plateado.
* magnesio es un metal de color blanco plateado, fuerte y liviano.
5. Propiedades químicas:
* sodio Forma compuestos iónicos con no metales, perdiendo fácilmente su electrón de valencia para lograr un octeto estable.
* magnesio También forma compuestos iónicos, pero requiere más energía para perder sus dos electrones de valencia.
6. Usos:
* sodio se usa en varias aplicaciones, incluida la producción de hidróxido de sodio (NaOH), cloruro de sodio (NaCl) y carbonato de sodio (NA2CO3).
* magnesio se usa en aleaciones, fuegos artificiales y como agente reductor en reacciones químicas.
En resumen: El sodio y el magnesio difieren en su estructura atómica, reactividad, propiedades físicas, propiedades químicas y usos. Estas diferencias surgen del número variable de electrones de valencia y sus configuraciones de electrones asociadas.
