1. Disolución: Cuando el cloruro de sodio (NaCl) se disuelve en el agua, se disocia en sus iones constituyentes:iones de sodio (Na+) e iones de cloruro (Cl-). Esto se debe a la fuerte atracción electrostática entre las moléculas de agua y los iones, lo que supera la atracción entre las iones Na+ y los Cl-en el cristal sólido.
2. movilidad iónica: Estos iones ahora son libres de moverse a lo largo de la solución. Cuando se aplica un voltaje a través de la solución, los iones de sodio cargados positivamente (Na+) se mueven hacia el electrodo negativo (cátodo), y los iones de cloruro cargados negativamente (CL) se mueven hacia el electrodo positivo (ánodo).
3. Corriente eléctrica: Este movimiento de iones cargados constituye una corriente eléctrica. Cuantos más iones presentes en la solución, más fuerte es la conductividad.
en contraste: El agua pura en sí es un conductor de electricidad muy pobre porque contiene muy pocos iones libres.
Key Takeaway: La presencia de iones libres, creada por la disociación del soluto, es el factor clave que permite que una solución acuosa de cloruro de sodio conduzca electricidad.
