2agno₃ (aq) + k₂cro₄ (aq) → ag₂cro₄ (s) + 2kno₃ (aq)
Aquí hay un desglose de la reacción:
* Reactantes:
* Nitrato de plata (Agno₃): Un compuesto iónico incoloro y soluble.
* cromato de potasio (k₂cro₄): Un compuesto iónico amarillo y soluble.
* Productos:
* Cromato de plata (Ag₂Cro₄): Un marrón rojizo, insoluble precipitado sólido.
* nitrato de potasio (Kno₃): Un compuesto iónico incoloro y soluble.
Explicación:
* Los iones de plata (Ag⁺) del nitrato de plata reaccionan con los iones de cromato (cro₄²⁻) del cromato de potasio para formar cromato de plata (Ag₂Cro₄).
* Dado que el cromato de plata es insoluble en agua, precipita la solución, creando el sólido marrón rojizo.
* Los iones de potasio (K⁺) y los iones de nitrato (NO₃⁻) permanecen en solución como nitrato de potasio, que es soluble.
Observaciones clave:
* Formación de un precipitado marrón rojizo.
* La solución cambia de color de inicialmente incoloro a un tinte amarillento debido a la presencia de iones cromates.
Esta reacción es un ejemplo clásico de una reacción de precipitación y a menudo se usa en el análisis cualitativo para identificar la presencia de iones de plata o iones de cromato en una solución.
