Aquí está la ecuación química equilibrada:
(nh₄) ₂so₄ (aq) + 2 naOH (aq) → 2 nh₃ (g) + 2 h₂o (l) + na₂so₄ (aq)
Aquí hay un desglose de lo que sucede:
* iones de amonio (NH₄⁺) del sulfato de amonio reaccionando con iones de hidróxido (OH⁻) del hidróxido de sodio.
* Esta reacción produce amoníaco (NH₃) , que es un gas y escapará al aire.
* El otro producto es agua (h₂o) .
* Los iones restantes, sodio (na⁺) y sulfato (so₄²⁻) , combinar para formar sulfato de sodio (Na₂so₄) , que permanece en solución.
Observaciones clave de esta reacción:
* La reacción es exotérmica , lo que significa que libera calor.
* Es probable que huela un olor fuerte de amoníaco A medida que se libera el gas.
* Si la solución se calienta, la reacción continuará más rápido.
Esta reacción es un ejemplo de cómo reacciona una base débil (hidróxido de amonio) con una base fuerte (hidróxido de sodio) para producir un gas.
