* forma: El átomo de nitrógeno central se une a tres átomos de hidrógeno, formando una pirámide con el nitrógeno en el ápice.
* vinculación: El átomo de nitrógeno tiene cinco electrones de valencia, tres de los cuales se utilizan para formar enlaces covalentes únicos con los tres átomos de hidrógeno. Los dos electrones restantes forman un par solitario.
* Hibridación: El átomo de nitrógeno sufre hibridación SP³, lo que resulta en cuatro orbitales híbridos SP³. Tres de estos orbitales forman enlaces Sigma con los átomos de hidrógeno, mientras que el cuarto orbital contiene el par solitario.
* ángulos de enlace: Los ángulos de enlace H-H-H son aproximadamente 107 °, ligeramente menos que el ángulo tetraédrico ideal de 109.5 ° debido a la repulsión entre el par solitario y los pares de electrones de unión.
Aquí hay una representación visual:
[Imagen de la molécula de amoníaco] (https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7a/ammonia-3d-balls.png/220px-ammonia-3d-balls.png)
Características clave:
* Polar: El amoníaco es una molécula polar debido a la distribución desigual de la densidad electrónica causada por el par solitario en el átomo de nitrógeno.
* enlace de hidrógeno: El par solitario en el átomo de nitrógeno permite que el amoníaco forme enlaces de hidrógeno con otras moléculas de amoníaco o con moléculas de agua.
* Básico: El amoníaco es una base débil porque el par solitario en el átomo de nitrógeno puede aceptar un protón.
¡Avísame si quieres más información sobre el amoníaco!
