* Configuración de electrones: El bromo tiene 7 electrones de valencia (electrones en la cubierta más externa). Quiere tener una carcasa externa completa de 8 electrones para la estabilidad, similar a los gases nobles. Para lograr esto, Bromine gana fácilmente un electrón para formar un ion bromuro (Br-).
* Electronegatividad: El bromo tiene una electronegatividad relativamente alta, lo que significa que atrae fuertemente electrones. Esto hace que sea probable que aleje los electrones de otros átomos en una reacción química.
* Radio atómico pequeño: El bromo tiene un radio atómico más pequeño en comparación con los halógenos más grandes como el yodo. Esto significa que los electrones en su caparazón exterior se mantienen más bien por el núcleo y se sienten más fácilmente atraídos por otros átomos.
Estos factores contribuyen a la alta reactividad de Bromine. Participa fácilmente en reacciones para obtener un electrón y lograr una configuración de octeto estable.
