* enlace de hidrógeno: Los enlaces de hidrógeno son atracciones relativamente débiles entre un átomo de hidrógeno unido covalentemente a un átomo altamente electronegativo (como el oxígeno en el agua) y un par de electrones en la molécula adyacente. Esto crea una interacción "pegajosa" entre las moléculas de agua.
* Cohesión: La cohesión se refiere a la atracción entre las moléculas de la misma sustancia. En el agua, los fuertes enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua conducen a un alto grado de cohesión. Esto significa que las moléculas de agua "se unen".
Así es como se desarrolla esta relación:
* Tensión superficial alta: La fuerte cohesión de las moléculas de agua crea una alta tensión superficial. Es por eso que el agua forma gotas y por qué los insectos pueden caminar sobre el agua.
* Acción capilar: La cohesión también contribuye a la acción capilar. Las moléculas de agua se sienten atraídas entre sí y de las paredes de tubos estrechos, lo que hace que el agua se eleve contra la gravedad en tubos o materiales porosos.
* Solubilidad de las moléculas polares: La polaridad de las moléculas de agua, debido a la unión de hidrógeno, le permite disolver otras moléculas polares. La atracción entre las moléculas de agua y las moléculas polares como los azúcares y las sales es crucial para muchos procesos biológicos.
En resumen: Los enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua crean una fuerte cohesión, lo que lleva a varias propiedades importantes del agua, incluida la alta tensión superficial, la acción capilar y la capacidad de disolver las moléculas polares.
