* Reacciones endotérmicas: Estas reacciones absorben el calor de su entorno. Esto significa que se requiere energía para romper los enlaces en los reactivos, y se libera menos energía cuando se forman nuevos enlaces en los productos.
* Disolviendo cloruro de amonio: Cuando el cloruro de amonio se disuelve, ocurre lo siguiente:
* Bonos de ruptura: Los enlaces iónicos que mantienen los iones de amonio (NH₄⁺) y cloruro (Cl⁻) juntos en la red de cristal deben romperse. Esto requiere energía, que se absorbe de los alrededores.
* Hidratación: Las moléculas de agua rodean los iones, formando una cubierta de hidratación. Este proceso libera cierta energía, pero es menos que la energía requerida para romper los enlaces iónicos.
* Cambio de energía neta: Dado que se absorbe más energía para romper los enlaces que los liberados durante la hidratación, el proceso general es endotérmico. Esto significa que la solución absorbe el calor de los alrededores, haciendo que el vaso se sienta frío.
En términos más simples:
Piense en el proceso como este:está tratando de separar un grupo de personas bien empacado (el cristal de cloruro de amonio). Se necesita esfuerzo (energía) para separarlos. Luego, rodea a cada persona con un grupo de amigos (moléculas de agua). Esto libera algo de energía, pero no lo suficiente como para compensar el esfuerzo inicial. Como se tomó energía de los alrededores (el vaso de precipitados y su mano), se sienten más fríos.
